Nomenclatura IUPAC y los alcanos

I.U.P.A.C(Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)

es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las sociedades nacionales de química. Es la autoridad reconocida en el desarrollo de estándares para denominación de compuestos químicos, mediante su Comité Interdivisional de Nomenclatura y Símbolos (Interdivisional Commitee on Nomenclature and Symbols). Es un miembro del Consejo Internacional para la Ciencia (ICSU).

La IUPAC fue fundada a finales de la segunda década del siglo XX por químicos de la industria y del mundo académico. Durante casi ocho décadas la Unión ha tenido éxito creando las comunicaciones mundiales en las ciencias químicas y uniendo a académicos; tanto a los químicos de la industria como del sector público, en un idioma común. La IUPAC se ha reconocido, durante mucho tiempo, como la máxima autoridad mundial en las decisiones sobre nomenclatura química, terminología, métodos estandarizados para la medida, masas atómicas y muchos otros datos evaluados de fundamental importancia. La Unión continúa patrocinando reuniones internacionales al máximo nivel que van desde los simposios científicos especializados a las reuniones con impacto social de la CHEMRAWN. Durante la Guerra Fría, la IUPAC llegó a ser un importante instrumento para mantener el diálogo técnico entre científicos de distintas nacionalidades a lo largo del mundo.

Elementos Organicos

-Se dividen en 2 secciones que son:alilicos y arilicos

-los alilicos se dividen en 2 que son saturados y los insaturados que asu vez los saturados van hacia los alcanos mientras que los insaturados van hacia los alquenos y alquinos

-Los alcanos,alquenos y alquinos en su condicion siempre son lineales y ciclicos

-los arilicos en su parte tienen una sola seccion que es los aromaticos y su condicion es ciclica

Los Alacanos

Los alcanos son hidrocarburos, es decir, que tienen solo átomos de carbono e hidrógeno. La fórmula general para alcanos alifáticos (de cadena lineal) es C_nH_2n+2,¹ y para cicloalcanos es C_nH_2n.² También reciben el nombre de hidrocarburos saturados. Carecen de grupos funcionales como el carbonilo (-CO),carboxilo (-COOH), amida (-CON=), etc.

Si quieres o tienes que hacer ejercicios o evaluaciones donde requieran estos atomos tienes que seguir estas 3 normas

1-Determinar el # de atomos de c en la cadena mas larga

2.-Colocar el prefijo correspondiente a la cantidad de c

3.-colocar el sufijo ano

he aqui la lista de los prefijos

# DE C                                                                                            PREFIJO

     1                                                                                                 MET

     2                                                                                                    ET

     3                                                                                                  PROP

     4                                                                                                    BUT

     5                                                                                                  PENTA

     6                                                                                                   HEXA

     7                                                                                                   HEPTA

     8                                                                                                   OCTA

     9                                                                                                    NONA

    10                                                                                                 DECA

                                  C-C-C
                                  C              CH3
                           CH3- C - C - C
                                       CH2   C - C
                                       CH3        C - c

6-ETIL.5,7-DIMETILUNDECANO

                           

      

quimica organica

La química orgánica es una rama de la química en la que se estudian los compuestos del carbono y sus reacciones.

Existe una amplia gama de sustancias (medicamentos, vitaminas, plásticos, fibras sintéticas y naturales, hidratos de carbono, proteínas y grasas) formadas por moléculas orgánicas.

Los químicos orgánicos determinan la estructura de las moléculas orgánicas, estudian sus reacciones y desarrollan procedimientos para sintetizar compuestos orgánicos.

Esta rama de la química ha afectado profundamente la vida desde el siglo XX: ha perfeccionado los materiales naturales y ha sintetizado sustancias naturales y artificiales que, a su vez, han mejorado la salud, han aumentado el bienestar y han favorecido la utilidad de casi todos los productos actuales.

Materiales orgánicos son todos aquellos que poseen en su estructura química el elemento carbono, por lo tanto entran en su categoría todos los seres vivos, los hidrocarburos, y en especial el petróleo y sus derivados, etc.

La aparición de la química orgánica se asocia a menudo al descubrimiento, en 1828, por el químico alemán Friedrich Wöhler, de que la sustancia inorgánica cianato de amonio podía convertirse en urea, una sustancia orgánica que se encuentra en la orina de muchos animales. Antes de este descubrimiento, los químicos creían que para sintetizar sustancias orgánicas era necesaria la intervención de lo que llamaban 'la fuerza vital' es decir, los organismos vivos.

importancia

A pesar de su aparición tardía en la historia de la química, la química de los compuestos del carbono es en la actualidad la rama de las ciencias químicas que crece con mayor rapidez. La variedad de productos derivados del carbono puede resultar prácticamente ilimitada debido a las propiedades singulares de dicho átomo y, por tanto, constituye una fuente potencial de nuevos materiales con propiedades especiales, de medicamentos y productos sanitarios, de colorantes, de combustibles, etc.

Algunos de estos ejemplos son considerados a continuación.

La materia viviente es, en parte, materia constituida por derivados del carbono. Las transformaciones que sufren los seres vivos, y que observamos a simple vista, se corresponden, desde un punto de vista submicroscópico o molecular, con cambios o reacciones químicas de las sustancias biológicas. Azúcares, grasas, proteínas, hormonas, ácidos nucleicos, son algunos ejemplos de sustancias, todas ellas compuestos del carbono, de cuya síntesis y degradación en el interior de los organismos vivos se ocupa la bioquímica.

los polimeros organicos

Los polímeros orgánicos son compuestos formados por la unión de dos o más unidades moleculares carbonadas idénticas que reciben el nombre de monómeros. La unión de dos monómeros da lugar a un dímero, la de tres a un trímero, etc.

Los polímeros pueden llegar a contener cientos o incluso miles de monómeros, constituyendo moléculas gigantes o macromoléculas.

Existen en la naturaleza diferentes sustancias que desde un punto de vista molecular son polímeros, tales como el caucho o las proteínas; pero en el terreno de las aplicaciones los más importantes son los polímeros artificiales. Su síntesis en los laboratorios de química orgánica ha dado lugar a la producción de diferentes generaciones de nuevos materiales que conocemos bajo el nombre genérico de plásticos.

La sustitución de átomos de hidrógeno de su cadena hidrocarbonada por otros átomos o grupos atómicos ha diversificado las propiedades de los plásticos; la investigación en el terreno de los polímeros artificiales ha dado como resultado su amplia implantación en nuestra sociedad, sustituyendo a materiales tradicionales en una amplia gama que va desde las fibras textiles a los sólidos resistentes.

compuestos organicos

Alcanos: pueden ser utilizados como “marcadores” para estimar la ingestión, digestibilidad y composición de la dieta para herbívoros.

Alquenos: el Halotano (2bromo-2cloro-1,1,1-trifluoroetano) es utilizado como anestésico volátil halogenado en medicina.

Alquinos: el gas acetileno es incoloro, inodoro - el olor que a veces se percibe cuando se lo prepara a partir del carburo de calcio se debe al desprendimiento de gases provenientes de impurezas de fósforo presente en el carburo de calcio. Su uso más antiguo han sido como gas para iluminación, a tal punto que ciudades enteras han sido alumbradas con acetileno, Nueva York, por ejemplo. Se utilizaban picos especiales para producir una adecuada mezcla de acetileno y aire, obteniéndose una llama blanca muy intensa.

Elementos organicos e inorganicos

inorganicos

• SON 113 ELEMENTOS
• SON METALICOS, COVALENTES,IONICOS
• SON SOLIDO,LIQUIDO,GASEOSO
• SUS PTOS DE FUSION Y EBULLICION SON ELEVADOS
• SU VOLATIDAD ES BAJA
• SU SOLUBILIDAD EN H2O ES ALTA
• SON BAJOS O NULOS EN SOLVENTES NO POLARES
• SU DESINDAD ES ALTA
• SU VELOCIDAD EN AMBIENTE ES ALTA
• SU VELOCIDAD EN VALOR DEL AMBIENTE ES IGUAL DE ALTA
• NO TIENEN REACCIONES SECUNDARIAS
• SON MUY RAROS LOS QUE SON CATALIZADORES
• SU MECANISMO DE REACCION ES IONICO
• SU CONDUCTIVIDAD ES ALTA Y SIEMPRE CONDUCE

ORGANICOS

• SON EL CARBON, HIDROGENO ,NITROGENO, OXIGENO, PLOMO, AZUFRE Y LOS HALOGENOS
• SON COVALENTES, IONICOS
• SON LIQUIDO , GASEOSO
• SUS PTOS DE FUSION Y EBULLICION ES BAJO
• SU VOLATIDAD ES ALTA
• SU SOLUBILIDAD EN H2O ES BAJA
• SON ALTOS CON SOLVENTES NO POLARES
• SU DENSIDAD ES BAJA
• SU VELOCIDAD EN AMBIENTE ES BAJA
• SU VELOCIDAD EN VALOR AL AMBIENTE ES MUY ELEVADA
• SIEMPRE TIENEN REACCIONES SECUNDARIAS
• SON EXCELENTES CATALIZADORES
• SU MECANISMO DE CONDUCCION SON IONICOS,RADIALES Y LIBRES
• SU CONDUCTIVIDAD ES NULA

Nombre de cientificos quimicos

esta parte la quise hacer de manera que si les preguntan en alguna actividad sobre la quimica sepan sobre nombre de algunos cientificos quimicos que marcaron historia, solo pondre sus nombre y sus fecha de nacimiento

Calvin, Melvin 1911

Döbereiner, Johann Wolfgang 1780

 Adolf von Baeyer 1905

 Ernest Rutherford 1908

 Otto Wallach 1910

 Theodore William Richards 1914

Fritz Haber 1918 

 Francis William Aston 1922

 Arthur Harden 1929

Irving Langmuir 1932 

 Frédéric Joliot 1935

 Richard Kuhn 1938

 James Batcheller Sumner 1946

 Arne Wilhelm Kaurin Tiselius 1948

 Archer J. P. Martin 1952

OXIDO REDUCCION

Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o máselectrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.

Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:

• El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.

• El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.

NUMERO DE OXIDACION

 es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.

REDUCCION

 es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.

algo que hay que aprenderse que es esencial es la tabla de los elementos para saber si se oxida o se  reduce

-7

-6

-5

-4

-3

-2

-1

0

1

2

3

4

5

6

7

los números que van del lado derecho se oxidan y los números que van hacia el lado izquierdo se reducen

este es un ejemplo 

cl2 + koh ------D kcl+ kclo3 + h2o

el cl2 su numero de oxidacion es 0 porque esta solo

en el koh la valencia del oxigeno es -2 pero la del hidrogeno es +1, lo que tienes que hacer es buscar u numero que sumando se acerque al -2, como el potasio su valencia es +1 y la del hidrogeno es +1 sumandolos te da +2 igualando al -2 que en total da cero

k+1 o-2 h+1: +1+1:2 -2: 0

en el kcl no hay mucho que hacer, el potasio tiene valencia +1 y solo lo que hay que hacer en estos casos es igualarlo, se le pone  al cloro -1 para igualar al potasio y listo

k+1 cl-1:0

en el kclo3 el oxigeno tiene valencia -2 pero tiene un 3 que lo multiplica hasta -6, en todo los casos que el oxigeno tenga un numero adicional como aqui, siempre se multiplica.

ahora hay que buscar un numero que se iguale al -6, el potasio tiene +1 asi que para quede 6 al cloro hay que ponerle +5 para que al sumarlo con el 1 te de 6

k+1 cl+5 o3 -2x3: -6

+1+5:+6-6:0

en el h2o es mas facil, ese 2 solo multiplica al numero que tenga al lado como es el caso del hidrogeno que al multiplicarlo te da +2 y como el oxigeno siempre tiene valencia -2 al sumarlo da 0

h+1x2:+2

+2-2 del oxigeno:0

ahora viene la parte de saber quien se oxida y quien se reduce

en este ejercicio tiene una caracteristica que tiene 2 cloros, esos 2 cloros hay que agarrarlos y saber quien se oxida o reduce

(cl2(recuerda que este cloro es el que esta en la parte izquierda al principio del ejercicio, siempre el primero que se agarra es el del lado izquierdo, y tambien como estaba solo su valor es 0) ------D cl-1

cl2 +2e -----D cl-1        en este ejercicio se pierde 2 electrones porque el cloro que tiene 2 multiplica a los electrones haciendo que sean 2 electrones los que se pierdan(se reduce)

cl2-----D 2cl+5 +10e en este lo que pasa es que como el cloro del lado izquierdo tiene ese valor de 2 hay que igualarlo con el del lado derecho poniendo 2, y tambien como en la parte anterior pero diferente porque el 2 que tiene el cloro se multiplica al 5 haciendo que el valor de los electrones sea +10 electrones que se ganen haciendo que se oxiden

10[2e- + cl2 -----D 2cl-1]  

es esta parte como puedes sucede los mismo que la anterior parte con respecto alos valores añadidos que tiene el cloro del lado izquierdo tambien se pasan al derecho y lo que sigue es poner los electrones de los 2 ejercicios multiplicando como sucede aqui que el 10 electrones multiplica a todo lo que esta en el parentesis

2[cl2 -----D 2cl5 + 10e] 

como pueden ver los electrones de cada ejercicio se cambian de posición multiplicando 

despues lo que viene es sumar los cloros poniendo los valores añadidos en la parte izquierdo el elemento y multiplicar los electrones

20e- +10cl2 -----D 20cl-1

2cl2-------D 4cl+5 +20e-

y eso es todo

la quimica como ciencia

La Química constituye una ciencia central de gran amplitud que abarca desde el estudio del mundo subatómico hasta el de los materiales más diversos, incluidos los procesos de transformación o de síntesis de los mismos. El futuro de la Química continúa presentando infinitas posibilidades, especialmente con la aparición de nuevos campos de estudio y de aplicación, por lo que es seguro que sus avances seguirán teniendo, como en el pasado y en el presente, un enorme impacto en el progreso de la sociedad.

Los estudios de química capacitan para el análisis y estudio de la composición, propiedades y transformaciones naturales o provocadas de las sustancia,  para el est udio de la constitución y estructura de los diversos materiales, para el análisis de los procesos de la industria química y energética, para el desarrollo y control de procesos químicos industriales, farmacéuticos, agroalimentarios, de reciclaje y de tratamiento de residuos, etc…. Asimismo, capacitan para abordar la resolución de problemas complejos en entornos multidisciplinares, como por ejemplo los  relacionados con el medio ambiente,  y para  acceder a la formación en determinadas especialidades de las Ciencias de la Salud (Análisis Clínicos, Bioquímica Clínica, Radiofarmacia, etc…).

El químico puede desarrollar sus actividades tanto en el ámbito de la empresa (áreas de producción, de investigación y desarrollo, de control de calidad, comercial… ) como en el de la administración (personal docente, personal técnico, investigadores de organismos públicos de investigación,…)

Salidas profesionales

La oferta sectorial de empleo para los químicos actuales es muy amplia y está encabezada por el sector servicios, seguida del sector industrial. Los estudios de inserción laboral disponibles indican que los titulados son contratados preferentemente como químicos, ocupando el segundo lugar la enseñanza. El químico representa el cuarto sector más empleador del país siendo además el sector químico industrial el que lidera la inversión privada española en I+D+i, aproximadamente el 25% del total nacional. La oferta actual de empleo se puede encuadrar en alguno de los cuatro perfiles profesionales siguientes:  

a) Perfil industrial

Este perfil está  dirigido a cubrir las necesidades de la industria química y de otras afines las cuales suelen requerir, aparte de una sólida formación en Química, conocimientos adicionales en materia de  idiomas, de economía, etc… 

b) Perfil en química aplicada y en campos relacionados con la química

Una parte importante de los actuales licenciados desarrollan su actividad profesional en empresas cuyas actividades no están clasificadas exclusivamente dentro del sector químico, pero que hacen una aplicación directa de la Química, como son las empresas de Electricidad, Electrónica, Alimentación y Servicios Sanitarios, etc… que precisan puestos tales como el de Técnico de Laboratorio Sanitario, el de Técnico en Control de Calidad, el de Técnico de Laboratorio de Industria Alimentaría, el de Técnico de Prevención de Riesgos Laborales, Técnicos comerciales, etc… 

c) Perfil investigador y perfil docente universitario

Atiende la demanda de centros oficiales de investigación o de docencia e investigación (Universidades, C.S.I.C. y OPIS), así como un número creciente de grandes empresas con departamentos de investigación de tamaño considerable 

El Fluor

El flúor es el elemento químico de número atómico 9 situado en el grupo de los halógenos (grupo 17) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo esF.

Es un gas a temperatura ambiente, de color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F₂. Es el más electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas al contacto con la piel.

Características

El flúor es el elemento más electronegativo y reactivo y forma compuestos con prácticamente todo el resto de elementos, incluyendo los gases nobles xenóny radón. Su símbolo es F. Incluso en ausencia de luz y a bajas temperaturas, el flúor reacciona explosivamente con el hidrógeno. El flúor diatómico, F₂, en condiciones normales es un gas corrosivo de color amarillo casi blanco, fuertemente oxidante. Bajo un chorro de flúor en estado gaseoso, el vidrio, metales,agua y otras sustancias, se queman en una llama brillante. Siempre se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio.

En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F^-. Otras formas son fluorocomplejos como el [FeF₄]^-, o el H₂F⁺.

Los fluoruros son compuestos en los que el ion fluoruro se combina con algún resto cargado positivamente.

Para que sirve?

El Flúor es un mineral con muchas propiedades y a nivel dentario es útil para la prevención de la caries dental porque refuerza el esmalte de los dientes haciéndolo más resistente al ataque ácido de los microorganismos de la placa bacteriana. También nos es útil para tratamientos de sensibilidad dentaria porque genera como una capa protectora en el esmalte haciendo que los estímulos (frío, calor) no repercutan en el diente. Previo examen, y limpieza dental, se coloca en el consultorio, debiendo ser aplicado por el odontólogo periódicamente.

Historia

A causa de ser tan reactivo y peligroso, el flúor no fue aislado hasta tiempos relativamente recientes, puesto que en estado puro es sumamente peligroso y es necesario manejarlo con extremo cuidado.

El primer compuesto de flúor (del latín fluere, que significa "fluir") que se conoce data de los años 1500, en Alemania. Se trata de la fluorita (CaF₂), por entonces llamada flúores, después espato de flúor. Es un mineral raro, que se funde fácilmente y era utilizado como fundente, para fundir otros minerales con mayor facilidad al mezclarlo con flúores. El mineralogista Georgius Agricola describió el mineral en 1529.

En 1670, Enrique Schwandhard descubrió que al someter al mineral a algunos ácidos, desprendía un vapor muy corrosivo, que incluso corroía el vidrio. Utilizó esta propiedad para elaborar dibujos sobre el vidrio, por lo que mantuvo en secreto la forma de obtenerlo.

Solo muy lentamente se avanzó en el estudio de este mineral. En 1768, Andrés Segismunod Sargraf estudió el mineral y obtuvo nuevamente el extraño vapor, informando sobre la característica que ataca al vidrio.

Sin embargo, el primero en estudiar el gas fue Carlos Sabéele en 1780. Se atribuye al él el descubrimiento del ácido fluorídrico. Murió a los 44 años muy probablemente a causa de una sistemática intoxicación con los productos que manejaba.

En 1813, Ampére hizo la hipótesis de que el ácido fluorídrico era un compuesto de hidrógeno con un elemento todavía no descubierto. Esta hipótesis la hizo por la analogía que tiene este ácido con el muriático, del que se descubrió el cloro apenas tres años antes. Comunicó su hipótesis a Humphry Davy. Ampére sugirió el nombre de "pthor" al nuevo elemento, pero Davy se inclinó por el nombre "flúor".

Desde entonces se sucedió una serie de intentos de aislar el flúor, todos fallidos, y la mayoría con accidentes de intoxicación. Comenzó el mismo Davy por medio de electrólisis, descomponiendo el fluoruro cálcico, pero no lo logró debido a que una vez aislado el flúor en el electrodo positivo, se combinaba rápidamente con cualquier elemento que estuviese cerca. En el proceso se intoxicó y probablemente a causa de eso tuvo una muerte temprana.

En 1830 los hermanos Tomas y Jorge knox intentaron aislar el flúor por medios químicos usando cloro. No lo lograron y también se intoxicaron seriamente.