Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, a toda reacción química en la que uno o máselectrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
- El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
- El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado. Cuando una especie puede oxidarse, y a la vez reducirse, se le denomina anfolito, y al proceso de la oxidación-reducción de esta especie se le llama anfolización.
NUMERO DE OXIDACION
es el número que se asigna a cada tipo de átomo de un elemento, un compuesto o ión, y que representa el número de electrones que ha ganado, perdido o compartido. El número se establece de manera arbitraria, pero su asignación se basa en diferentes postulados.
REDUCCION
es la disminución algebraica del número de oxidación y corresponde a la ganancia de electrones. Igualmente se define como la pérdida de oxígeno y ganancia de hidrógeno.
algo que hay que aprenderse que es esencial es la tabla de los elementos para saber si se oxida o se reduce
| -7 | -6 | -5 | -4 | -3 | -2 | -1 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
los números que van del lado derecho se oxidan y los números que van hacia el lado izquierdo se reducen
este es un ejemplo
cl2 + koh ------D kcl+ kclo3 + h2o
el cl2 su numero de oxidacion es 0 porque esta solo
en el koh la valencia del oxigeno es -2 pero la del hidrogeno es +1, lo que tienes que hacer es buscar u numero que sumando se acerque al -2, como el potasio su valencia es +1 y la del hidrogeno es +1 sumandolos te da +2 igualando al -2 que en total da cero
k+1 o-2 h+1: +1+1:2 -2: 0
en el kcl no hay mucho que hacer, el potasio tiene valencia +1 y solo lo que hay que hacer en estos casos es igualarlo, se le pone al cloro -1 para igualar al potasio y listo
k+1 cl-1:0
en el kclo3 el oxigeno tiene valencia -2 pero tiene un 3 que lo multiplica hasta -6, en todo los casos que el oxigeno tenga un numero adicional como aqui, siempre se multiplica.
ahora hay que buscar un numero que se iguale al -6, el potasio tiene +1 asi que para quede 6 al cloro hay que ponerle +5 para que al sumarlo con el 1 te de 6
k+1 cl+5 o3 -2x3: -6
+1+5:+6-6:0
en el h2o es mas facil, ese 2 solo multiplica al numero que tenga al lado como es el caso del hidrogeno que al multiplicarlo te da +2 y como el oxigeno siempre tiene valencia -2 al sumarlo da 0
h+1x2:+2
+2-2 del oxigeno:0
ahora viene la parte de saber quien se oxida y quien se reduce
en este ejercicio tiene una caracteristica que tiene 2 cloros, esos 2 cloros hay que agarrarlos y saber quien se oxida o reduce
(cl2(recuerda que este cloro es el que esta en la parte izquierda al principio del ejercicio, siempre el primero que se agarra es el del lado izquierdo, y tambien como estaba solo su valor es 0) ------D cl-1
cl2 +2e -----D cl-1 en este ejercicio se pierde 2 electrones porque el cloro que tiene 2 multiplica a los electrones haciendo que sean 2 electrones los que se pierdan(se reduce)
cl2-----D 2cl+5 +10e en este lo que pasa es que como el cloro del lado izquierdo tiene ese valor de 2 hay que igualarlo con el del lado derecho poniendo 2, y tambien como en la parte anterior pero diferente porque el 2 que tiene el cloro se multiplica al 5 haciendo que el valor de los electrones sea +10 electrones que se ganen haciendo que se oxiden
10[2e- + cl2 -----D 2cl-1]
es esta parte como puedes sucede los mismo que la anterior parte con respecto alos valores añadidos que tiene el cloro del lado izquierdo tambien se pasan al derecho y lo que sigue es poner los electrones de los 2 ejercicios multiplicando como sucede aqui que el 10 electrones multiplica a todo lo que esta en el parentesis
2[cl2 -----D 2cl5 + 10e]
como pueden ver los electrones de cada ejercicio se cambian de posición multiplicando
despues lo que viene es sumar los cloros poniendo los valores añadidos en la parte izquierdo el elemento y multiplicar los electrones
20e- +10cl2 -----D 20cl-1
2cl2-------D 4cl+5 +20e-
y eso es todo
